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1、碳锌碱电池电化学方程式？
碳锌碱电池的容器是一个锌罐。里面有一层由NH4Cl和ZnCl2所构成的糊状液体，这个糊状液体通过一个纸层与粉末状的碳和二氧化锰隔开。这些粉末填充在一个碳棒的周围。
在这个干电池里，最外层的锌是电池的负极。在半反应中，锌被氧化：
Zn(s)→Zn2 (aq) 2e−
一个由粉末状碳和二氧化锰所围绕的石墨棒作为正极。其中，二氧化锰和碳粉混合是为了增加正极的导电性：
2MnO2(s) 2H (aq) 2e−→Mn2O3(s) H2O(l)
H 来自于NH4 (aq):
NH4 (aq)→H (aq) NH3(aq)
产生的NH3可以与Zn2 结合。
在整个半反应中，锰的氧化态由 4被还原到了 3。
尽管很多副反应也可能发生，但锌碳电池的总反应还是可以由下式表示：
Zn(s) 2MnO2(s) 2NH4 (aq)→Mn2O3(s) Zn(NH3)22 (aq)
碳锌电池的电动势大约是1.5V。电动势的不确定是由于阴极反应十分复杂，相比来说，阳极反应（锌端）则有一个已知的电势。副反应及活性反应物的消耗直接导致电池的内阻增加，电池电动势降低。
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