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1、金刚石和石墨为何不溶于任何溶剂?
原子晶体不导电、不易溶于任何溶剂，化学性质十分稳定。例如金刚石，由于碳原子半径较小，共价键的强度很大，要破坏4个共价键或扭歪键角都需要很大能量，所以金刚石的硬度最大，熔点达3570℃，是所有单质中最高的。又如立方BN的硬度近于金刚石。
金刚石是原子晶体，熔沸点高，硬度大，难溶于水和一般的有机溶剂。而石墨是过渡型晶体，同层属于金属晶体性质，可导电，层与层之间是分子晶体，有分子间作用力，成多层片状结构。又有一说，既有原子晶体的性质，熔沸点高，又有分子晶体的性质，硬度小，可作润滑剂。
因为它们内部碳原子的连接方式不一样，晶体结构不一样，因此物理性质差别很大，化学性质相似。比如，金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空间网状结构。因此熔点高，沸点高，硬度大。难溶于常见的溶剂。
强酸和强碱溶液。石墨是碳元素的单质形态，具有黑色晶体状。密度在60-81之间，熔点为1750°C，沸点为3727°C，硬度在4-5之间，有油腻感。石墨可以溶解于强酸和强碱溶液中，这是因为碳与酸或碱反应产生相应的盐或化合物。
下午好，石墨在常温条件下几乎不溶于已知的有机溶剂类似单质碳和金刚石，石英是无机二氧化硅也几乎不溶于有机溶剂但是可以被氢氟酸和氢氧化钠等无机酸碱侵蚀溶解一部分，理论上也可以被含氟有机酸和有机强碱侵蚀不过没有做过相关实验不好确认。
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